Chamam-se isótopos os elementos que possuem igual número atômico, mas não possuem igual número de massa. Os isótopos possuem mesmo número de prótons em seus núcleos, mas, não possuem mesmo número de neutrons.

1^o) Há 5 isótopos do oxigênio, todos de número atômico 8, mas de massas diferentes. Êles são:

oxigênio 15 (que tem A = 15) ;   massa atômica = 15,0078

oxigênio 16 (que tem A = 16) ;   massa atômica = 16,0000

oxigênio 17 (que tem A = 17) ;   massa atômica = 17,0045

oxigênio 18 (que tem A = 18) ;   massa atômica = 18,0037

oxigênio 19 (que tem A = 19) ;   massa atômica = ?

2^o) Há 3 isótopos do hidrogênio, todos de número atômico 1:

hidrogênio 1 (A = 1) ;   massa atômica = 1,00813

hidrogênio 2 (A = 2) ;   massa atômica = 2,01472

hidrogênio 3 (A = 3) ;   massa atômica = 3,01705

Indicamos o nome de um isótopo de um elemento, escrevendo adiante do nome do elemento, o número de massa do isótopo. Exemplo: oxigênio 15, hidrogênio 1, urânio 235, urânio 238, etc..

Chamam-se isóbaros os elementos que têm mesmo número de massa.

Existe um hidrogênio 3 (A = 3), e um hélio 3 (A = 3). Êles são, portanto, isóbaros. Chamam-se isótonos os elementos cujos átomos têm mesmo número de neutrons.

Autor: Roberto A. Salmeron